Food raw materials

Lanthanum عنصر شماره 57 با نماد عنصر La است.این فلز نرم ، نقره ای ، نقره ای است که به عنوان عنصر شروع سری لانتانید شناخته می شود. این عنصر خاکی کمیاب است که معمولاً عدد اکسیداسیون +3 را نشان می دهد. در حالی که لانتانیم نقش بیولوژیکی شناخته شده ای در انسان و سایر حیوانات ندارد ، اما برای بعضی از انواع باکتریها یک عنصر اساسی است. در اینجا مجموعه ای از حقایق La la به همراه داده های اتمی لانتانیم آورده شده است.

حقایق سریع: لانتانیم

نام عنصر: لانتانیم

نماد عنصر: لا

شماره اتمی: 57

ظاهر: فلز جامد سفید نقره ای

وزن اتمی: 138.905

گروه: گروه 3

دوره: دوره 6

بلاک: d-block یا f-block

پیکربندی الکترونی: [Xe] 5d1 6s2

واقعیت جالب Lanthanum

Lanthanum یک فلز بسیار نرم است که می توان آن را با یک چاقوی کره برید. بسیار نرم و قابل انعطاف است. اگرچه این فلز تازه برش نقره ای روشن دارد ، اما به سرعت در هوا اکسیده یا لکه دار می شود.

لانتانیم در سال 1839 توسط کارل ماساندر در سرایت معدنی کشف شد. Mosander دانشجوی شیمیدان سوئدی Berzelius بود ، که در سال 1803 سریم در سرایت را کشف کرده بود. Mosander مشکوک بود که ceria علاوه بر سریم عناصر خاکی کمیاب دیگری نیز داشته باشد. اکسل Erdmann به طور مستقل لانتانیم را در همان سال ماساندر از یک معدنی نروژی Erdmann به نام mosandrite ، به افتخار Mosander کشف کرد. فلز لانتانیم خالص تا سال 1923 توسط H. Kremers و R. Stevens تولید نمی شد.

برزلیوس نام لانتانا را برای عنصر جدید پیشنهاد کرد ، که از واژه یونانی "lanthano" گرفته شده است ، به معنی "پنهان" است.

لانتانیم طبیعی ترکیبی از دو ایزوتوپ است. La-139 پایدار است ، در حالی که La-138 رادیواکتیو است. حداقل 38 ایزوتوپ از این عنصر تولید شده است.

لانتانیم یکی از واکنش پذیرترین عناصر نادر زمین است. با استفاده از اکسید شدن آن ، کاربردهای آن تا حدودی محدود است. این قویترین پایگاه آنجا است که در خودروهای هیبریدی یافت می شود. حدود 10 کیلوگرم لانتانیم برای ساخت یک لانتانید سه ظرفیتی Toyota Prius ba مورد نیاز است.

لانتانیم در باتریهای نیکل فلزی هیدرید استفاده می شود ، که آتلیه! ترکیبات لانتانیم ممکن است به تولید استخر اضافه شده و سطح پایین فسفاتها را کاهش دهد و رشد جلبک ها را کاهش می دهد. همچنین از لانتانیم به عنوان یک کاتالیزور ترک خوردگی نفت ، به عنوان یک افزودنی فولادی ، برای ساخت چدن گره ای ، ساخت عینک های دید شیشه ای مادون قرمز و دید در شب و ساخت لنزهای دوربینی و تلسکوپ با کارایی بالا استفاده می شود. اکسید لانتانیم پراکندگی و ضریب شکست بالا دارد.

Lanthanum هیچ عملکرد شناخته شده ای در تغذیه انسان یا حیوان ندارد. از آنجا که بسیار واکنش پذیر است ، نسبتاً سمی تلقی می شود. کربنات لانتانیم برای کاهش سطح فسفات خون در بیماران مبتلا به بیماری کلیوی استفاده می شود.

مانند بسیاری از زمینهای نادر ، لانتانیم واقعاً آنقدر نادر نیست بلکه جداسازی آن سخت است. لانتانیم در پوسته زمین در حدود 32 قسمت در میلیون وجود دارد.

نمونه عناصر لانتانیم

 لانتانیم یک فلز نقره‌ای نرم و نرم است. جوری

داده اتمی لانتانیم

نام عنصر: لانتانیم

شماره اتمی: 57

نماد: لا

وزن اتمی: 138.9055

کشف: Mosander 1839

نام مبدا: از کلمه یونانی lanthaneis (به دروغ پنهان)

پیکربندی الکترونی: [Xe] 5d1 6s2

گروه: لانتانید

تراکم @ 293 K: 6.7 g / cm3

حجم اتمی: 20.73 cm3 / mol

نقطه ذوب: 1193.2 K

نقطه جوش: 3693 K

Heat of Fusion: 6.20 kJ / mol

گرمای تبخیر: 414.0 kJ / mol

انرژی یونیزاسیون 1: 538.1 kJ / مول

2-انرژی یونیزاسیون: 1067 kJ / مول

3-انرژی یونیزاسیون: 1850 kJ / مول

میل ترکیبی الکترونی: 50 kJ / مول

الکتروانساژ: 1.1

گرمای خاص: 0.19 J / gK

اتمیزاسیون گرما: اتم 423 کیلوژول در مول

پوسته: 2،8،18،18،9،2

حداقل تعداد اکسیداسیون: 0

حداکثر تعداد اکسیداسیون: 3

ساختار: شش ضلعی

رنگ: سفید نقره ای

موارد استفاده: فلین های سبک تر ، لنزهای دوربین ، لامپهای پرتوی کاتدی

سختی: نرم ، نرم ، قابل انعطاف

ایزوتوپ ها (نیمه عمر): لانتانیم طبیعی ترکیبی از دو ایزوتوپ است ، گرچه اکنون ایزوتوپ های بیشتری وجود دارند. La-134 (6.5 دقیقه) ، La-137 (6000.0 سال) ، La-138 (1.05E10 سال) ، La-139 (پایدار) ، La-140 (1.67 روز) ، La-141 (3.9 ساعت) ، La- 142 (1.54 دقیقه)

شعاع اتمی: ساعت 18 بعد از ظهر

شعاع یونی (3+ یون): 117.2 بعد از ظهر

رسانایی حرارتی: 13.4 J / m-sec-deg

رسانایی الکتریکی: 14.2 1 / mohm-cm

قطبیت پذیری: 31.1 A ^ 3

منبع: مونازیت (فسفات) ، باستنازیت

منابع

Emsley، John (2011). بلوک های ساختمانی طبیعت: راهنمای A-Z برای عناصر. انتشارات دانشگاه آکسفورد. شابک 978-0-19-960563-7.

گرین وود ، نورمن ن. ارنشو ، آلن (1997). شیمی عناصر (ویرایش دوم). Butterworth-Heinemann. شابک 978-0-08-037941-8.

Hammond، C. R. (2004). عناصر ، در دفترچه شیمی و فیزیک (ویرایش 81). مطبوعات CRC. شابک 978-0-8493-0485-9.

Weast، Robert (1984). CRC ، کتابچه راهنمای شیمی و فیزیک. بوکا راتون ، فلوریدا: انتشارات شرکت لاستیک شیمیایی. شابک 0-8493-0464-4.